Os Minerais

Os Minerais

"As rochas constituem a capa rígida que envolve a Terra, correspondendo, geralmente, a associações de minerais. Assim, falar no ciclo das rochas e dos ambientes geradores das rochas é falar do berço dos minerais que as constituem" (in Introdução ao estudo dos Minerais, Galopim de Carvalho, 2008). 

     Um Mineral define-se como uma substância de ocorrência natural, sólida, cristalina, geralmente inorgânica, com uma composição química especifica. Os minerais não podem ser divididos por meios mecânicos em componentes menores. Cada mineral é classificado e denominado não apenas com base na sua composição química, mas também na estrutura cristalina dos materiais que o compõem. Em resultado dessa distinção, materiais com a mesma composição química podem constituir minerais totalmente distintos como consequência de diferenças estruturais na forma como os seus átomos ou moléculas se arranjam espacialmente. Os átomos que constituem um mineral podem corresponder a um ou mais elementos que se ligam entre si. 

Recordando…

      Um átomo é composto por um núcleo que é constituído por protões carregados positivamente e neutrões eletricamente neutros. O núcleo é rodeado por uma nuvem de eletrões carregados negativamente, o número de protões presentes no núcleo de um átomo decide a que elemento irá pertencer esse átomo. 

Exemplo de um átomo: átomo de carbono.

(Press & Siever, 2006)

Como se ligam os átomos? 

Os átomos ligam-se através de forças eletromagnéticas. As propriedades dos minerais dependem também do tipo e da intensidade das forças de ligação. A dureza, a solubilidade, a clivagem, as condutibilidades térmicas e elétricas, entre outras, estão intimamente associadas aos tipos de ligações existentes nos minerais.

 Destacam-se dois tipos de ligações importantes presentes nos minerais: a grande parte das ligações nos minerais são combinações de ligações iónicas e covalentes.

1) Ligações covalentes: neste tipo de ligação os átomos ficam fortemente ligados entre si. Esta ligação é muito forte quando comparada com outras ligações químicas, sendo responsável por um conjunto de propriedades características como: grande dureza, insolubilidade, pontos de fusão muito elevados, entre outros.

2) Ligações iónicas: tipo de ligação que une entre si aniões e catiões pela atração das respetivas cargas electroestáticas opostas. Ligações menos forte que a ligação do tipo covalente conferindo aos minerais que a possuem pouca dureza e fraca densidade. Os cristais dos minerais onde esta ligação prevalece apresentam, em geral, um grau de simetria elevado.

Outras ligações podem ser também identificadas como ligações metálicas, ligações de Van der Waals, ligações fracas entre partes eletricamente neutras de um mineral, e ligações de hidrogénio.

Visita: http://bcs.whfreeman.com/thelifewire/content/chp02/02020.html e selecciona: Ionic Bonds e Covalent Bonds no separador Animation - Narrated.

Os Silicatos e o Tetraedro de SiO4

       Na Natureza o silício ocorre ligado ao oxigénio formando um tetraedro (poliedro composto por quatro faces triângulares, três delas encontrando-se em cada vértice) de SiO4.

Estrutura do Tetredro de SiO4.

    Este tetraedro constitui uma unidade fundamental para a formação dos minerais que se enquadram no grupo dos silicatos, sendo este o grupo de minerais mais abundantes.

  Os tetraedros de SiO4 podem ocorrer isolados nas estruturas cristalinas dos minerais - nesossilicatos- ou quando polimerizados podem também aparecer sob a forma de cadeias -inossilicatos- ou sob a forma de anéis – ciclossilicatos.

  Duas cadeias simples de tetraedros de SiO4 podem combinar-se para formar uma cadeia dupla ou até mesmo os tetraedros de SiO4 podem ligar-se três a três formando uma estrutura tipicamente de filossilicatos.

Estrutura do Silicatos e Exemplos.

Visita:http://highered.mcgraw-hill.com/sites/0073369365/student_view0/chapter7/silicate_mineral_structures.html